实验室制备氨气的方法如下:1 .铵盐和碱加热制备氨气。NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，试管应向下倾斜。反应方程式如下:2NH 4cl+Ca(OH)2 =氯化钙+2NH。
(1)将铵盐和碱加热制备氨气。NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应。试管应该向下倾斜。②向浓氨水中加入碱或生石灰，因为氨水中有以下平衡:NH3+H2O NH3·H2。
实验室方法:1。氮化物产生的氨气可以通过氮化物与水反应，也可以通过叠氮化物分解。例如li3n+3h2o = 3lioh+NH3↓2。加热浓氨水的反应原理:NH3·H2O =△= NH3↑+H2O↑+H2O。这个方法。
镁+硫酸=硫酸镁+H2
根据反应原理，实验室产生的氨是固体和固体反应加热条件下产生的气体，应采用制氧的发生装置。铁架、铁夹、酒精灯、两根大试管、棉花；氯化铵固定。
工业氨生产:N2+3H2=(可逆数)2NH3(条件:催化剂、高温高压)实验室氨生产:NH4Cl+NaOH(浓缩)=(加热)NH3(气体符号)+NaCl(快速制氨，固液反应)2NH4Cl+Ca。
1.工业生产方法:N2和H2在高温高压下，在催化剂存在下，用哈伯法直接合成氨；氨高温高压N2(g)+3 H2(g)= = = = = = 2 NH3(g)(可逆反应)催化剂是工业上生产的。
最好有化学方程式
1.加热浓氨水2。混合并加热氢氧化钠和氯化铵3。浓氨水与氧化钙或氢氧化钠固体反应
Ca (oh) 2+2nh4cl =氯化钙+2h2o+2nh 3 nah+NH4cl =氯化钙+H2O+NH3 Cao+NH3。H2O = Ca (oh) 2+2nh3注意:nh3应该用向上的箭头添加
工业法氨是由N2和H2在高温高压下，在催化剂存在下，用哈伯法直接合成的。因此，即使通过分解可以产生氨，也不能通过加热并用NH4Cl分解来产生氨。(3)实验室的NH3生成量不是。
实验室制备方法:2NH4CL(固体)+Ca(OH)2(固体)△=氯化钙+2NH3↑2H2O简单制备方法:在浓氨水中加入生石灰或碱石灰或固体氢氧化钠
为什么实验室制备氨气的装置(氯化铵与氢氧化钙反应)中试管开口略低？
防止水蒸气倒流，产生冷凝水，使试管爆裂OK
氯气制备原理——强氧化剂氧化含氧化合物的配方:MnO2+4HCl(浓缩)= mncl 2+Cl2↑2H2O装置——分液漏斗、圆底烧瓶、加热试验——湿蓝石蕊能有什么。
实验室准备方法1。氨气是由铵盐和碱加热制得的。NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应。2.向浓氨水中加入碱或生石灰。3.加热浓缩氨水，加速氨水蒸发。工业生产方法N2+3H2==2NH。
工业制备:N2+3H2=2NH3，高温高压，催化剂。实验室准备:Ca(。)加热条件下，其中NaOH固体吸水放热，碱性条件更有利于氨气逸出。2.将Ca0固体加入氨水中。
氨气可以通过氯化铵与氢氧化钙反应得到，也可以用一水氨水加热
实验室制氨常用三种方法。固体氯化铵和氢氧化钙联产；加热浓缩氨水；浓氨水滴入生石灰或碱石灰中。生石灰与浓氨水中的水反应，同时释放热量，促进氨水的分解和挥发。。
实验室制氨为什么一定要用熟石灰和氯化铵？为什么不能用NaOH或者。
直接加热氯化铵，然后用碱性溶液洗涤生成的气体，然后收集残余气体，即氨气，是最简单的制备方法，反应配方为NH4Cl-(加热)- nh3+hcl
实验室制氨气的方法是什么
实验室常见的制氨实验是氯化铵固体和氢氧化钙固体联产。然后气体通过碱石灰吸收水分，由于氨气密度小于空且氨气易溶于水，最后，空气体向下排出。
麻烦！就是选择以上两种方法中的一种，然后设计准备步骤！~
